Через 10% раствор гидроксида натрия массой 140 г. пропустили 11,2 л. углекислого газа. Определите массу образовавшегося карбоната

Дано:

m (NaOH) - 140 г.

V (CO2) - 11,2 л.

Найти:

m (Na2CO3) - ?

Решение:

2NaOH+CO2=NaCO3+H2O

M (NaOH) - 23+16+1=40 г/моль

M (CO2) = 12+16*2=44 г/моль

Находим кол-во вещества [моль]

V (NaOH) = 140 г: 40 г/моль=3,5 моль

V (CO2) = 11,2 л: 22,4 л/моль=0,5 моль

22,4-1 моль любого газа занимает 22,4 л.

Исключаем гидроксид натрия (NaOH) т. к. в нем больше молей, чем в углекислом газе (CO2)

M (Na2CO3) = 23*2+12+16*3=106 г/моль

Составляем пропорцию между углекислым газом (CO2) и карбонатом натрия (Na2CO3)

x=106 г/моль * 11,2 л: 44 г/моль≈27 г

Ответ:m (Na2CO3) = 27 г.