Имеется руда массой 1 кг содержащая 75% Fe3O4. Найдите массу углерода необходимого дя полного восстановления металла из этой порции руды.

Дано:

m (руды) = 1 кг

ω (Fe₃O₄) = 75% или 0,75

Найти:

m (C) - ?

Решение.

m (Fe₃O₄) = m (руды) * ω (Fe₃O₄) = 1 кг*0,75 = 0,75 кг=750 г

M (Fe₃O₄) = 232 г/моль

n (Fe₃O₄) = m (Fe₂O₃) / M (Fe₂O₃) = 750 г/232 г/моль = 3.2327586 моль

М (С) = 12 г/моль

Fe₃O₄ + 2C = 3Fe + 2CO₂

Из УХР видно, что n (C) = 2n (Fe₂O₃) = 2*3.2327586 моль = 6.4655 моль

m (C) = n (C) * M (C) = 6.4655 моль*12 г/моль = 77,586 г

Ответ: 77,586 г