При сжигании 10 г органического вещества образовалось 27,5 г углекислого газа и 22,5 г воды. установите молекулярную форму ограниченого вещества. относительная плотность паров этого вещества по водороду равно 0,5.

m вещ=10 г

m СО2=27,5 г

m Н2 О=22,5 г

формула-?

n=m/M

Находим количества всех веществ - продуктов,

количества и массы элементов,

проверяем есть ли О

n СО2=27,5/44=0,625 моль, n С=0,625 моль, m С=0,625*12=7,5 г

n Н2 О=22,5/18=1,25 моль, n Н=1,25*2=2,5 моль, m Н=2,5*1=2,5 г

7,5+2,5=10 г - О нет, это углеводород СхНу

Пишем соотношение атомов n (С) : n (Н) = 0,625 : 2,5 = 1 : 4,

формула - СН4, М (СН4) = 12+4=16 г/моль

Проверим:

Пишем соотношение количеств веществ

n (СО2) : n (Н2 О) = 0,625 : 1,25 = 1 : 2 (это коэффициенты в уравнении горения)

СхНу + (х+у/4) О2=СО2 + 2 Н2 О,

СН4, метан