1. К раствору, содержащему 11,7 граммов NaCl, прилили раствор, содержащий 51,0 граммов AgNo3. Определите массу выпавшего осадка.

2. В реакцию 2CO+O2=2CO2 ввели 3 литра оксида углерода (||) и 1,2 литра кислорода. Вычислите объем образовавшегося углекислого газа. Ответ запишите с точностью до десятых

Задача 1

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl (осадок)

Дано:

m (NaCl) = 11,7 г

m (AgNO3) = 51 г

Решение:

1) n (NaCl) = m (NaCl) : M (NaCl) = 11,7 г: 58,5 г/моль=0,2 моль

2) n (AgNO3) = m (AgNO3) : M (AgNO3) = 51 г: 170 г/моль=0,3 моль

3) 1 моль AgNO3 - 1 моль NaCl

0,3 моль AgNO3 - x моль NaCl

x=0,3 моль; требуется 0,3 моль NaCl, а дано 0,2 моль, следовательно NaCl дано в недостатке, на него и ведём расчёт.

4) n (AgCl) = n (NaCl) = 0,2 моль

5) m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl) = 0,2 моль*143,5 г/моль=28,7 г

Ответ: 28,7 г

Задача 2

2 СО+О2=2 СО2

Дано:

V (CO) = 3 л

V (O2) = 1,2 л

Решение:

1) n (CO) = V (CO) : Vm=3 л: 22,4 л/моль=0,134 моль

2) n (O2) = V (O2) : Vm=1,2 л: 22,4 л/моль=0,05 моль

3) 2 моль СО - 1 моль О2

0,135 моль СО - х моль О2

х=0,06 моль; требуется 0,06 моль О2, а дано 0,05 моль, следовательно О2 дано в недостатке, на него и ведём расчёт.

4) n (CO2) = n (O2) = 0,05 моль

5) V (CO2) = n (CO2) * Vm=0,05 моль*22,4 л/моль=1,12 л

Ответ: 1,12 л