2. какая масса воды образуется при взаимодействии 300 гр 5% раствора гидроксида кальция с серной кислотой

Дано:

mр-ра (Ca (OH) 2) = 300 г

w (Ca (OH) 2) = 5%=0,05

Решение:

Ca (OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O

1) m чистого (Са (ОН) 2) = mр-ра*w=300 г*0,05=15 г

2) n (Ca (OH) 2) = m чистого (Ca (OH) 2) / М (Ca (OH) 2) = 15 г: 74 г/моль=0,2 моль

3) 1 моль Са (ОН) 2 - 2 моль Н2 О

0,2 моль Са (ОН) 2 - х моль Н2 О

х=0,2*2/1=0,4 моль

4) m (Н2 О) = n (Н2 О) * М (Н2 О) = 0,4 моль*18 г/моль=7,2 г