Сульфид магния массой 19.5 г содержащего 5% примесей прореагировал с 55 г серной кислоты. вычислите обьем полученного сероводорода

Дано:

m (MgS) = 19,5 г

w (примесей) = 5%=0,05

m (H2SO4) = 55 г

Найти:V (H2S)

Решение:

1) Найти n (H2SO4)

n (H2SO4) = 55:98=0,6 моль

Уравнение реакции

MgS+H2SO4=MgSO4+H2S (нужно обозначить стрелочкой, т. к. это газ)

2) Найти m (MgS) (без примесей)

m (MgS) = 0.05*19,5=0.975 г

3) Найти n (MgS)

n (MgS) = 0,975:56=0,02 моль

4) Найти избыток-недостаток

MgS-недостаток

H2SO4-избыток

5) Найти n (H2S) по недостатку

n (H2S) = n (MgS) = 0.02 моль

6) Найти V (H2S)

V (H2S) = 0.02*22.4=0.448 л

Ответ: 0.448 л