При взаимодействии 15 л углекислого газа с гидроксидом натрия получили 50 г соль. Сколько состовляет процентов от теоретически возможного выхода

Для начала находим количество вещества СО2

n (CO2) = 15 л/22.4 л = 0.67 моль

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Исходя из уравнения реакции видно что из 1 моля СО2 образуется 1 моль Na2CO3, а значит из 0.67 моль СО2 образуется 0.67 моль Na2CO3

Теперь найдём теоритическую массу соли:

m (теор) = 0.67 моль * 106 г/моль = 71 г

И находим процент

Вых. Прод. = 50 г / 71 г * 100%=70.42%