При каком давлении температура 47°С если 14 г угарного газа занимает 10 л объема

Дано:

Т = 47°С = 320 К

m = 14 г

V = 10 л

Найти: Р - ?

Решение:

Согласно уравнению Клайперона-Менделеева:

PV=nRT, где

Р-давление, V - объем, n-количество вещества, R-универсальная газовая постоянная равная 8,31 Дж/моль*К, Т - температура в кельвинах (чтобы градусы цельсия перевести в кельвины ... °С+273 К = ... К)

Вначале найдем n (CO) = m / M = 14 г / 28 г/моль = 0,5 моль

Из уравнения Клайперона-Менделеева выводим и получаем формулу нахождения давления:

P = nRT / V

Р = 0,5 * 8,31 * 320 / 10 = 132,96 кПа

Ответ: Р = 132,96 кПа