Навеску гидрокарбоната натрия массой 42 г нагревали в течение некоторого времени. При растворении полученного твёрдого остатка в избытке соляной кислоте выделилось 6.72 л (н. у.) газа. Определите сколько процентов гидрокабоната разложилось.

Дано:

m (NaHCO3) = 42 r

V (CO2) = 6,72 л

Найти:

w (NaHCO3) - ?

Решение.

2NaHCO3 = t = Na2CO3 + H2O + CO2 (1)

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2)

n (CO2) = V (CO2) / Vm = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль

Из УХР2 видно, что n (Na2CO3) = n (CO2) = 0.3 моль

Из УХР1 видно, что n (NaHCO3) = 0,5n (Na2CO3)

n (NaHCO3) = 0,5*0,3 моль = 0,15 моль

M (NaHCO3) = 84 г/моль

m' (NaHCO3) = n*M = 0,15 моль*84 г/моль = 12,6 г

w (NaHCO3) = m' (NaHCO3) / m (NaHCO3) = 0.3 или 30%

Ответ: 30%