Как сделать из Mn (NO3) 2 → HMnO4

Ответ я знаю, но почему нужно взять конкретно PbO2 и HNO3, какое этому логическое объяснение?

2Mn (NO3) 2 + 5PbO2 + 6HNO3 → 2HMnO4 + 5Pb (NO3) 2 + 2H2O

Смотри в PbO2 у свинца максимальная степень окисления + 4

Соответственно он не может отдавать электроны, в только принимать их, понижая свою степень окисления

Поэтому PbO2 - окислитель

С HNO3 все просто это кислота, просто определяет что реакция в кислой среде

Mn (NO3) 2 у марганца степень окисления + 2

Он будет ее повышать, соответственно отдавать электронц тому самому PbO2

Mn (NO3) 2 тут восстановитель

Вот и получается ОВР, когда соединияют восстановитель и окислитель, а для получения HMnO4 нужная кислая среда)

Надеюсь помогло