При растворении в серой кислоте концентр. загрязненной меди массой 35 г выделилось 11,2 л. So2.

Определить массовую долю примесей в меди

Cu+2H₂SO₄+CuSO₄+2H₂O.

Question

Химия

Хувайда

5 октября, 15:27

При растворении в серой кислоте концентр. загрязненной меди массой 35 г выделилось 11,2 л. So2.

Определить массовую долю примесей в меди

Cu+2H₂SO₄+CuSO₄+2H₂O.

+5

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Оринька · Answer 1

Дано

m = 35 г

V (SO2) = 11.2 л = 11.2 дм3

Решение

n (SO2) = V (SO2) / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

n (Cu) = n (SO2) = 0.5 моль

m (Cu) = n (Cu) M (Cu) = 0.5 * 64 = 32 г

w (Cu) = m (Cu) / m = 32 / 35 = 0.9143 = 91.43%

Ответ: 91.43%

При растворении в серой кислоте концентр. загрязненной меди массой 35 г выделилось 11,2 л. So2.Определить массовую долю примесей в медиCu+2H₂SO₄+CuSO₄+2H₂O.

При растворении в серой кислоте концентр. загрязненной меди массой 35 г выделилось 11,2 л. So2.

Определить массовую долю примесей в меди

Cu+2H₂SO₄+CuSO₄+2H₂O.