Оксид щелочного металла массой 24,8 г растворили в воде массой 175,2 г получили раствор щелочи с массовой долей ее 16%. Установите формулу оксида металла. (Ответ:Na2O)

m (р-ра) = 24,8 г+175,2 г=200 г

m (щелочи) = m (р-ра) * w=200*0,16=32 г,

Обозначим молярную массу метала через х, молярная масса оксида будет 2 х+16, молярная масса щелочи (х+17) и составим уравнение по химической реакции

24,8 г 32 г

Ме2 О + Н2 О = 2 МеОН

(2 х+16) г 2 (х+17) г

24,8 * (2 х+34) = 32 * (2 х+16)

49,6 х+843,2=64 х+512

14,4 х=331,2

х=23, Это молярная масса натрия. Формула оксида Na2O