Вычислить осмотическое давление 0,5 %-ного раствора хлорида магния при 18 градусов С. Плотность раствора 1 г/мл, а степерь диссоциации 75%

1) Находим молярную массу магния хлорида:

М (MgCl₂) = 24 + 2*35.5 = 95 г/моль

2) Находим молярную концентрацию раствора по формуле:

С = 10*ω*ρ/М

где: ω - концентрация раствора, %. ω = 0,5

ρ - плотность раствора, г/мл. ρ = 1 г/мл

М - молярная масса растворенного вещества, М = 95 г/моль

С = 10*0,5*1/95 = 1/19 моль/л (одна девятнадцатая, оставим пока в виде дроби, не переводя в десятичную дробь, так будет точнее результат в последующих вычислениях)

3) Осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:

Росм = iCRT

где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж / (моль*К)

Т - температура, °К; Т = 18 + 273 = 291°К

i - постоянная Вант-Гоффа, определяется по формуле:

i = 1 + α (ν + 1)

где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы; α = 0,75

ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество:

MgCl₂ = Мg²⁺ + 3Cl⁻ - 3 иона

i = 1 + 0,75 (3 - 1) = 2,5

Росм = 2,5 * (1/19) * 8,314*291 = 318,3 кПа

Ответ: 318,3 кПа