Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 45 г азотной кислоты с 24 г оксида кальция

СаО+2HNO3=Ca (NO3) 2+H2O

n (HNO3) = m/M=45/63=0,7 моль.

n (CaO) = m/M=24/56=0,43 моль.

HNO3 в избытке, значит считаем по HNO3:

0,7/2=x/1

x=0,35 (моль).

m=n*M=0,35*164=57,4 (г).

Дано:

m (HNO3) = 45 г

m (CaO) = 24 г

m (соли) - ?

Решение:

Составим уравнение реакции

2HNO3 + CaO = Ca (NO3) 2 + H2O

Отсюда видно, что кто-то из реагентов может быть в избытке

Рассчитаем количество вещества каждого из реагентов по формуле n = m / M (*)

n (HNO3) = 45 г / 63 г/моль = 0,714 моль

n (CaO) = 24 г / 56 г/моль = 0,429 моль

Отсюда видим, что n (HNO3) / 2 < n (CaO), то есть CaO в избытке, считаем по азотной кислоте

n (Ca (NO3) 2) = n (HNO3) / 2 = 0,714 моль / 2 = 0,357 моль

Рассчитаем массу из формулы (*)

m (соли) = n (Ca (NO3) 2) * M (Ca (NO3) 2) = 0,357 моль * 164 г/моль = 58,55 г

Ответ: 58,55 г