Рассчитайте объем углекислого газа, который получится при взаимодействии карбоната кальция массой 200 гр, содержащем 10% примесей, с раствором соляной кислоты.

Дано:

m (техн. СаСО₃) = 200 г

ω (прим) = 10% или 0,1

Найти:

V (CO₂) - ?

Решение.

m (CaCO₃) = m (техн. СаСО₃) - m (техн. СаСО₃) * ω (прим) = 200 г-200 г*0,1=180 г

М (СаСО₃) = 100 г/моль

n (СаСО₃) = m (СаСО₃) / M (СаСО₃) = 180 г/100 г/моль = 1,8 моль

СаСО₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Из УХР видно, что n (CO₂) = n (СаСО₃) = 1,8 моль

V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 1,8 моль*22,4 л/моль = 40,32 л

Ответ: 40,32 л