Какая масса осадка образуется при взаимодействии 60 г 20% раствора фосфата натрия с избытком раствора нитрата магния?

Дано: Решение:

w=20% 1) Составим уравнение

m (Na3 (PO4) 2) = 60 г 2Na3PO4+3Mg (NO3) 2=Mg3 (PO4) 2+6NaNO3

m (осадка) - ? Mg3 (PO4) 2-осадок

2) Составим пропорцию, чтобы найти сколько грамм в 20% раствора: 60 г-100%

Хг-20%

Х=60*20/100=12 г

3) n (Na3PO4) = m/M = 12 г / (69+31+64) г/моль=12/164=0,07 моль

4) n (Mg3 (PO4) 2) = 1/2 n (Na3PO4) = 1/2*0,07=0,035 моль (n (осадка) = 1/2 n (данного вещества), так как исходное вещество-2 моль (по уравнению), а осадок = 1 моль (тоже по уравнению)

5) m (Mg3 (PO4) 2) = n*M=0.035 моль * (72+62+128) г/моль=0,035*262=9,17 г