Какая масса сульфата натрия образуется при взаимодействии 19,6 грамм серной кислоты с гидроксидом натрия? Ответ28,4.

1. Запишем уравнение получения сульфата натрия.

H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O.

Зная массу серной кислоты найдем количество моль, которое будет соответствовать продуктам реакции.

n (H2SO4) = m / Mr = 19,6 г / 97 г/моль = 0,2 моль.

Значит n (H2SO4) = n (Na2SO4) = 0,2 моль.

m (Na2SO4) = n • Mr = 0,2 моль • 142 г/моль = 28,4 г.

2. Реакция гидроксида натрия и сульфата меди.

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (OH) 2.

Определим количество моль гидроксида меди.

n (Cu (OH) 2) = m / Mr = 16 г / 98 г/моль = 0,16 моль.

Количество моль гидроксида натрия по уравнению реакции в два раза больше.

n (NaOH) = 2 • n (Cu (OH) 2) = 2 • 16 моль = 0,32 моль.

m (NaOH) = n • Mr = 0,32 моль • 40 г/моль = 12,8 г.

думаю так