Решите подробно (с дано) :

1. Рассчитайте массу железа, которое необходимо окислить, чтобы получить 69,6 грамм железной окалины (Fe3 O4)

2. Рассчитайте объем водорода, который выделился при взаимодействии 10 грамм цинка с соляной кислотой.

3. Вычислить массу натрия калия разложится при нагревании, зная, что выделиться 7 литров кислородов.

1. Дано: m (Fe3O4) = 69,6 г

m (Fe) - ?

Решение.

3Fe+2O2=Fe3O4 (Fe2O3•FeO)

n (Fe3O4) = 69,6 г/232 г/моль=0,3 моль

Из уравнения реакции видно, что n (Fe) в три раза больше n (Fe3O4).

соответственно n (Fe) = 0,9 моль

m (Fe) = 0,9 моль • 56 г/моль = 50,4 г.

Ответ: 50,4 г.

2. Дано: m (Zn) = 10 г

V (H2) - ?

Решение.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

n (Zn) = 10 г / 65 г/моль = ~0,15 моль

n (H2) = n (Zn) = 0,15 моль

V (H2) = 0,15 моль • 22,4 л/моль = 3,36 л

Ответ: 3,36 л.

Третью задачу не поняла. Что Вы имеете в виду?