1. Какая масса железа образуется при взаимодействии 80 г оксида железа (|||) с 67,2 л водорода?

2. Какой объём оксида углерода (||) потребуется до Я восстановления железа из 50 кг руды, содержащей 80% оксида железа (|||) ?

Question

Химия

Софрон

9 июля, 00:04

1. Какая масса железа образуется при взаимодействии 80 г оксида железа (|||) с 67,2 л водорода?

2. Какой объём оксида углерода (||) потребуется до Я восстановления железа из 50 кг руды, содержащей 80% оксида железа (|||) ?

+2

Ответы (2)

Знаете ответ на вопрос?

Гортензия · Answer 1

Fe2O3 + 3 H2=2 Fe + 3 H2O

nFe2O3 = 80/160=0,5 моль

nH2=67,2/22,4=3 моль в избытке

nFe=nH2=0,5 моль

mFe = 56 * 0,5=28 г

Любава · Answer 2

Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2O

n (Fe2O3) = 80 : 160 = 0,5 моль

n (Н2) = 67,2 : 22,4 = 3 моль, т. к. n (Fe2O3) = n (Н2) = 1 : 3, водень у надлишку

0,5 моль x моль

Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2O

1 моль 2 моль

n (Fe) = 1 моль

m = M n m (Fe) = 56 1 = 56 г