Какая масса осадка должна получиться, если взаимодействует раствор, содержащий 7,83 г нитрата Бария с достаточным количеством серной кислоты

Question

Химия

Регина

17 октября, 00:26

Какая масса осадка должна получиться, если взаимодействует раствор, содержащий 7,83 г нитрата Бария с достаточным количеством серной кислоты

+4

Ответы (2)

Знаете ответ на вопрос?

Аделина · Answer 1

7,83 г. x г

Ba (NO3) 2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

261 г/моль 233 г/моль

m (BaSO4) = m (Ba (NO3) 2) * M (BaSO4) / M (Ba (NO3) 2) = 7,83 г*233 г/моль/261 г/моль = 6,99 г.

Ответ: m (BaSO4) = 6,99 г.

Арсентий · Answer 2

M (BaSO4) = m (Ba (NO3) 2) * M (BaSO4) / M (Ba (NO3) 2) =

7,83 г*233 г/моль/261 г/моль = 6,99 г. (моль сокращается)

Ответ: m (BaSO4) = 6,99 г