Опеделите сколько литров кислорода выделится при разложения 80 г. NaNO3 (натрий эн о три), если выход продукта 60 % от теоритически возможного

Question

Химия

Стефана

30 июля, 19:52

Опеделите сколько литров кислорода выделится при разложения 80 г. NaNO3 (натрий эн о три), если выход продукта 60 % от теоритически возможного

+3

Ответы (2)

Знаете ответ на вопрос?

Конон · Answer 1

80 г хл

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2 моль 1 моль

кол-во нитрата = 80/85=0,94 моль

кол-во кислорода в 2 раза меньше нитрата (по уравнению ХР) = 0,94/2 = 0,47 моль

объем ксилорода = 0,47*22,4=10,53 л (теоретический выход)

практический выход = 10,53*60/100=6,32 л

Роксана · Answer 2

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

M (NaNO3) = 85 г/моль

m=80*0.6=48 г (полность разложится)

n (NaNO3) = m/M=48/85=0.56 моль

n (O2) = 0.5 * n (NaNO3) = 0.28 моль

V (O2) = Vm*n = 22.4*0.28 = 6.27 л