Какая масса нитратной кислоты расходуется на взаимодействия с оксидами цинка массой 16,2 г

Дано:

m (ZnO) = 16,2 г

m (HNO3) = 30 г

Найти:

m (ZnNO3) - ?

Решение:

2HNO3 + ZnO = Zn (NO3) 2 + H2O

n=m/M M (ZnO) = 65+16=81 г/моль

M (HNO3) = 1+14+16*3=63 г/моль

n (ZnO) = 16,2/81 г/моль=0,2 моль

n (HNO3) = 30 г / 63 г/моль = 0,5 моль

ZnO в недостатке = > сост. пропорцию 0,2/1=Х/1; Х=0,2 моль (n (Zn (NO3) 2))

M (Zn (NO3) 2) = 65+14*2+16*6=189 г/моль

m (Zn (NO3) 2) = 0,2 моль * 189 г/моль = 37,8 г