Какое количество ортофосфата кальция и серной кислоты необходимо для получения 19.6 г ортофосфорной кислоты?

Х моль Х моль 19,6 г

Ca3 (PO4) 2 + 3 H2SO4 - > 3CaSO4 + 2H3PO4

n = 1 моль n=3 моль n=2 моль

М = 98 г/моль

m=196 г

Х моль Са3 (РО4) 2 - 19,6 г Н3 РО4

1 моль Са3 (РО4) 2 - 196 г Н3 РО4

n (Ca3 (PO4) 2 = 1 * 19,6 / 196 = 0,1 моль

Х моль H2SO4 - 19,6 г Н3 РО4

3 моль H2SO4 - 196 г Н3 РО4

n (H2SO4) = 3 * 19,6 / 196 = 0,3 моль

Дано:

m (H3PO4) = 19,6 r

n (Ca3 (PO4) 2) - ?

n (H2SO4) - ?

M (H3PO4) = 98 г/моль

n (H3PO4) = m (H3PO4) / M (H3PO4)

n (H3PO4) = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль

Сa3 (PO4) 2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

Из УХР следует, что

n (Ca3 (PO4) 2) = 0,5n (H3PO4)

n (Ca3 (PO4) = 0,5*0,2 моль = 0,1 моль

n (H2SO4) = 1,5n (H3PO4)

n (H2SO4) = 1,5*0,2 моль = 0,3 моль

Ответ: 0,1 моль Са3 (РО4) 2; 0,3 моль H2SO4