2 Н2 (г) + О2 (г) → 2 Н2 О (г), ΔН < 0

Не производя вычислений, определите, могут ли, если да, то при ка-ких значениях температуры (высоких или низких) протекать реакции, отображаемые следующими уравнениями. Обоснуйте Ваш ответ, исполь-зуя понятие энергии Гиббса.

Так как изменение энтальпии меньше ноля, то данная реакция - экзотермическая, поэтому повышение температуры смещает направление реакции вправо, а значит эта реакция возможна только при низких температурах

Условием протекания реакции является энергия Гиббса, меньшая ноля.

Её можно вычислить:

1) ΔG=ΔH - TΔS

2) ΔGр-ции=∑n*G (обр. продуктов р-ции) - ∑n*G (обр. реагентов)

Из первой формулы видно, что из отрицательной энтальпии мы будем вычитать перемноженное с температурой изменение энтропии, а это значит, что с наибольшей вероятностью энергия Гиббса тоже будет отрицательной