Вычислите массу карбоната кальция, который образуется при пропускании через избыток известковой воды углекислого газа, образовавшегося при полном сгорании порции метана объёмом 6,72 л (н. у.)

Уравнение реакции горения метана:

CH4+2O2=CO2+2H2O

Составляем пропорцию:

22,4 л метана образуют 22,4 л углекислого газа

6,72 л метана образуют 6,72 л углекислого газа

Реакция образования карбоната кальция:

Ca (OH) 2+CO2=CaCO3 + H2O

Составляем пропорцию:

22,4 л углекислого газа образуют 100 г карбоната кальция

6,72 л углекислого газа образуют Х г карбоната кальция

Находим Х: Х=6,72*100/22,4=30 г

Ответ: масса образованного карбоната кальция составляет 30 г