сколько литров водорода выделится приразложении водой 5,5 гидрида кальция при t=17 C и давлении 101,3 кПа

CaH2 + 2H2O = Ca (OH) 2 + 2H2

Решаем через уравнение Клайперона: p1V1/T1 = p2V2/T2

p1V1/T1 - данные газа при нормальных условиях; p2V2/T2 - конечные данные газа

p - давление (в атмосферах)

V - объём газа (в литрах)

T - температура (в Кельвинах)

Выражаем V2 = p1V1T2/T1p2

Находим по отдельности все компоненты:

1) p1 = 1 атм (т. к. нормальные условия) ; T1 = 273 K (т. к. нормальные условия = 0 °C = 273 K)

2) T2 = 273+17 = 290 K

3) p2 = 101300 Па / 101325 Па (1 атм) = 0,99 атм

4) = m / M

M (CaH2) = 42

(CaH2) = 5,5 / 42 = 0,131 моль

(CaH2) : (H2) = 1:2

(H2) = 0,131 * 2 = 0,262 моль

V1 = Vмолярный (22,4 л/моль) * (Н2)

V1 = 0,262 * 22,4 = 5, 87 л

5) Подставляем все в формулу:

V2 = 1 * 5,87 * 290 / 273 * 0,99 = 5, 86 л