На раствор содержащий 34 г нитрата аргентума, подействывали раствором хлорида натрия. Вычислить массу осадка образовавшегося при этом.

AgNo3+NaCl→NaNo3+AgCl

M=Mr

1) m=M (AgNo3) * N (AgNo3) = 143 г/моль * ...

пока что нам не известна ню (N), но мы знаем отношение 1:1

2) N (AgCl) = N (AgNo3)

теперь мы можем найти ню и первого и второго вещества

3) N (AgNo3) = m/M = 34/170 = 0.2 моль

теперь мы можем подставить эти 0.2 моль в первое действие, когда мы находим m (AgCl)

Ответ m (AgCl) = 28.6 г