При взаимодействии цинка массой 2.2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 3, 5 г определите выход продукта р еакции

Дано:

m (Zn) = 2,2 г

m (пр. ZnSO4) = 3,5 г

Найти:

η (ZnSO4) = ?

M (Zn) = 65 г/моль

n (Zn) = m (Zn) / M (Zn)

n (Zn) = 2,2 г/65 г/моль = 0,034 моль

M (ZnSO4) = 161 г/моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Из УХР следует, что n (ZnSO4) = n (Zn) = 0.034 моль

m (теор. ZnSO4) = n (ZnSO4) * M (ZnSO4)

m (теор. ZnSO4) = 0,034 моль*161 г/моль = 5,45 г

η (ZnSO4) = m (пр. ZnSO4) / m (теор. ZnSO4) * 100%

η (ZnSO4) = 3,5 г/5,45 г*100%=64,22%

Ответ: 64,22%