При сжигании 6.21 углеводорода получили 18,85 углекислого газа 9,64 и воды. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если относительная плотность этого вещества равна водороду равна 29

найдем массу водорода в веществе:

в 18 г воды - 2 г водорода

в 4,5 г воды - х

х = (4,5*2) / 18=0,5 г

найдем массу углерода

в 44 г углекислого газа - 12 г углерода

в 9,9 г - х

х = (9,9*12) / 44=2,7 г

масса кислорода=3,2-2,7-0,5=0

выведем формулу CxHy

х: у=2,7/12:0,5=0,225:0,5=9:20

С9 Н20 имеет молекулярную массу 128

и вещество должно иметь такую же молекулярную массу так как она равна произведению плотности по водороду на молекулярную массу водорода.