Для растворения 24,8 г оксида щелочного металла потратили 278,9 мл хлоридной кислоты с массовой долей хлороводорода 10 % и густатою 1,047 г/мл. Определить молярную массу оксида.

Question

Химия

Вераня

16 апреля, 18:29

Для растворения 24,8 г оксида щелочного металла потратили 278,9 мл хлоридной кислоты с массовой долей хлороводорода 10 % и густатою 1,047 г/мл. Определить молярную массу оксида.

+5

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Дормидбнт · Answer 1

масса раствора кислоты 278,9*1,047=292 г

масса HCl 292*0.1=29.2 г

n (HCl) = m/M=29.2/36.5=0.8 моль

Me2O + 2HCl = H2O + 2MeCl

n (Me2O) = n (HCl) / 2=0.4 моль

M (Me2O) = m/n=24.8/0.4=62 г/моль