Из 20 кг известняка СаСО3 (3-индекс), содержащего 4% примесей получили 12 кг Са (ОН) 2 (дважды). Сколько процентов это составляет по сравнению с теоретическим выходом?

CaCO3=CaO+CO2

CaO+H2O=Ca (OH) 2

m (CaCO3) = 20 кг*96%=19,2 кг

n (CaCO3) = 19,2/100=0.192 моль

n (CaCO3) = n (CaO) т. к. перед ними в уравнении нет коэффицентов.

n (Ca (OH) 2) = n (CaO) = 0.192 моль по той же причине во втором уравнении.

m (Ca (OH) 2) = 0.192*74=14,208 кг - теоретический выход

выход=m (практическое) / m (теоретическое)

выход=12 кг/14,208 кг

выход=примерно 84,5%