Определить объем газа (н. у.), выделившегося при взаимодействии 34,5 г натрия с водородом.

Реакция протекает согласно уравнения:

2Na+H2O=2NaOH+H2

Атомный вес натрия Na = 23

Атомный вес водорода H = 1

Моль. вес водорода H2 = 1*2=2

Рассчитаем выход водорода согласно коэффициентов реакции:

2*23 (46) - 2

34,5 - Х

Х=34,5*2/46=1,5 грамма

В результате реакции выделится 1,5 грамма газообразного водорода.

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

1 моль газообразного водорода весит 2 грамма

Значит:

2 грамма - 22,4 литра

1,5 грамма - Х литров

Х=1,5*22,4/2=16,8 литра.

Ответ: в результате взаимодействия 34,5 граммов натрия с водой выделится 16,8 литра водорода при нормальных условиях.