Какие вещества могут образовывать аллотропные видоизменения?

Приведите примеры где применяться

Аллотро́пия (от др. - греч. αλλος - "другой", τροπος - "поворот, свойство") - существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.

Водород может существовать в двух формах (модификациях) - в виде орто - и пара-водорода. В молекуле ортоводорода o-H2 (т. пл. - 259,10 °C, т. кип. - 252,56 °C) ядерные спины направлены одинаково (параллельны), а у параводорода p-H2 (т. пл. - 259,32 °C, т. кип. - 252,89 °C) - противоположно друг другу (антипараллельны).

О2 - кислород и О3 - озон. Кислород бесцветен, не имеет запаха, озон же пахуч, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден.

Красный фосфор и белый фосфор. Белый фосфор ядовит, светится в темноте, способен самовоспламеняться, красный фосфор неядовит, не светится в темноте, сам по себе не воспламеняется.

Множество модификаций углерода, например: Алмаз, графит, фуллерен и карбин.