При взаимодействии 50 грамм сульфата железа всю граммами гидроксида натрия выпал осадок расчитайте массу и ню осадка

Дано:m (Fe₂ (SO₄) ₃=50 г

m (NaOH) = 10 г

Найти:m (Fe (OH) ₃) = ?

Решение: 50 10 x

Fe₂ (SO₄) ₃+6NaOH=2Fe (OH) ₃+3Na₂SO₄

1 моль 2 моль

400 2*107

находим количество вещества: n (Fe₂ (SO₄) ₃) = m/M=50/400=0.125 моль

n (NaOH) = 10/40=0.25 моль

т. к. NaOH находится в избытке, то расчет ведем по Fe₂ (SO₄) ₃

тогда количество вещества n (Fe (OH) ₃) = (2*0.125) / 1=0.25 моль

найдем массу m (Fe (OH) ₃) = n*M=0.25*107=26.75 г

(также массу можно найти через пропорцию 50 г - х

400 2*107

х = (2*107*50) / 400=26,75 г)

Ответ: масса осадка равна 26,75 г, количество вещества 0,25 моль