Помогите плжалуйста решить! При нейтрализации 294 г серной кислоты гидроксидом натрия выделилась 400 г сульфата натрия. Какова массовая доля выхода соли от теоретически возможного.

Дано:

m (H2SO4) = 294 г.

m (NaSO4) = 400 г.

Найти:

m (выхода) / m (NaSO4) - ?

Решение:

H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O

M (H2SO4) = 2+32+64=98 г/моль

M (2NaOH) = 2 * (23+16+1) = 80 г/моль

98/294=80/х

х=80*294/98=240 (г.)

Масса веществ до реакции: 294+240=534 (г.)

Масса веществ после реакции:

400+134=534

400/534~0.749~75%

Ответ: 75%