Вычислить стандартную энтальпию реакции образования аммиака по стандартным энтальпиям реакций:

Н2 (г) + ½ О2 (г) = Н2 О (ж), ΔH0 = - 285,83 кДж/моль

NH3 (г) + ¾ О2 (г) = ½ N2 (г) + 1,5 Н2 О (ж), ΔH0 = - 316,72 кДж/моль

По определению, ΔH0 показывает тепловой эффект реакции образования 1 моль вещества О3 (г) прямым синтезом из простых веществ, устойчивых при 298 К и давлении 101 кПа. Случай г) не подходит под данное определение, т. к. не соответствует реакции синтеза. Случай в) не отвечает требованию стандартных условий, т. к. при 298 К и давлении 101 кПа кислород не может находиться в жидком состоянии. Случай а) также должен быть исключен, т. к. атомарный кислород О (г) не является устойчивой формой существования простого вещества кислорода. Таким образом, требованиям определения соответствует только реакция б). Термохимическое уравнение будет выглядеть следующим образом:

О2 (г) + ½О2 (г) = О3 (г) ; ΔH0 обр[О3 (г) ] = 142,3 кДж/моль.

Ответ: условиям задачи соответствует уравнение б) ; ΔH0 обр[О3 (г) ] = 142,3 кДж/моль.