В 500 мл воды растворили 50 г фосфата натрия. Плотность раствора равна 1.02 г/см3. Вычислите массовую долю соли в растворе, молярную и нормальную концентрации этого раствора.

M (Na3PO4) = 50 г

р = 1,02 г/см³

V (H2O) = 500 мл

Найти:

ω (Na3PO4) = ?

Cm=?

Cн=?

Решение.

m (p-pa Na3PO4) = 500 мл*1 г/мл+50 г = 550 г

ω (Na3PO4) = 50 г/550 г = 0,0909 или 9,09%

V (p-pa Na3PO4) = 550 г/1,02 г/мл = 458,33 мл

n (Na3PO4) = 50 г/164 г/моль = 0,305 моль

Сm = 0,305 моль/0,4583 л = 0,6655 моль/л

Э (Na3PO4) = 164 г/моль/3=54,667 г/моль

n' (Na3PO4) = 50 г/54,667 г/моль = 0,915 моль

Сн = 0,915 моль/0,4583 л ≈ 2 моль/л