Рассчитайте массу вещества оставшегося в избытке при смешивании растворов содержащих 11,2 г гидроксида калия и 7,5 г хлороводорода

KOH + HCl = KCl + H2O

n (KOH) = m/M = 11,2/56 = 0,2 моль

n (HCl) = m/M = 7,5/36,5 = 0,21 моль

по уравнению реакции видно, что хлороводорода и гидроксида калия должно быть одинаковое количество, однако хлороводорода больше, значит, он останется в избытке.

n (изб. HCl) = 0,21-0,2 = 0,01 моль

m (изб. HCl) = n*M = 0.01*36,5 = 0,365 г

KOH+HCl→KCl+H₂О

Ищем количество вещества каждого:

n (KOH) = 11,2/56=0,2 моль

n (HCl) = 7,5/36,5=0,21 моль

Из уравнения: n (KOH) : n (HCl) = 1:1

Имеем: n (KOH) : n (HCl) = 0,2:0,21

Из этого следует, что HCl в избытке.

Рассчитаем, сколько нужно HCl чтобы он прореагировал с таким количеством KOH:

m (HCl) = m (KOH) * M (HCl) / M (KOH) = 11,2*36,5/56=7,3 (г)

Масса хлороводорода, которая не прореагировала = 0,2 г.