Задать вопрос
9 января, 13:09

Промышленный способ получения гашеной извести и известняка?

+2
Ответы (1)
  1. 9 января, 13:53
    0
    CaCO3=CaO+CO2

    CaO+H2O=Ca (OH) 2
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «Промышленный способ получения гашеной извести и известняка? ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы
Похожие вопросы по химии
Для получения гашеной извести взято 5.6 г оксида кальция и 3.6 г воды. Рассчитайте массу получившейся гашеной извести.
Ответы (1)
Поташ K2CO3 массой 2,76 г обработали раствором гашёной извести массой 2000 г. Вычислить массу гашёной извести, израсходованной на обработку поташа, и массовую долю в процентах Ca (OH) 2 в растворе.
Ответы (1)
Определить массу воды, которую необходимо добавить к негашеной извести (CaO), чтобы получить 1 кг гашеной извести [Ca (OH) 2]. Составить уравнение реакции. Сколько негашеной извести (г, моль) вступило в реакцию?
Ответы (1)
Из 14 г негашеной извести получено 18,2 г. Из 14 г негашеной извести получено 18,2 г гашеной извести. Какова массовая доля выхода продукта от теоретически возможного?
Ответы (1)
В соединении содержится 25 % примесей массой 2 тонны x тонн известняка. Определите массу гашеной извести полученный из x тонн известняка
Ответы (1)