1. Какова масса меди, полученной из 32 г оксида меди (2) восстановлением коксом, если выход меди составляет 75% от теоретически возможного?

2. Найти массовую долю выхода гидроксида натрия от теоретически возможного, если при взаимодействии 4,6 г натрия с водой получили 6 г гидроксида натрия.

2CuO+C=2Cu+CO2

n (CuO) = 32/80=0,4 моль

по уравнению реакции кол-во вещества оксида меди 2 относится к кол-ву вещества меди, как один к одному, значит, n (Cu) = 0,4 моль

m (Cu теор) = 0,4*64=25,6 г

m (Cu практ) = 25,6*0,75=19,2 г

2) 2Na+2H2O=2Naoh+H2

n (Na теор) = 4,6/23=0,2 моль в избытке

n (NaOH) = 6/40=0,15 моль

по уравнению реакции n (Na) = 0,15 моль

m (Na практ) = 0,15*23=3,45 г

массовая доля выхода=3,45/4,6*100%=75 %