0,2 г сплава магния с медью, содержащего 20% меди, обработала избытком 10% раствора серной кислоты при температуре 25 градусов и давлением 1 атм. Определите объем выделившегося газа.

1. запишем уравнения химических реакций:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

Cu + H2SO4 ≠ (медь не реагирует с разбавленной серной кислотой)

отсюда вывод: из смеси прореагирует магний

2. найдем массу магния (путем отнимания) :

m (Cu) = 0.2 г * 0.2 = 0.04 г

m (Mg) = 0.2 г - 0.04 г = 0.16 г

3. найдем количество водорода в I реакции:

n (H2) = n (Mg) = 0.16 г / 24 г/моль = 0.0067 моль

4. найдем объем при нормальных условиях (Tн = 273 К и Pн = 1 атм)

V (H2) = 0.15 л

из данных находим, что давление соответствует нормальным условиям, а температура (дано: 25 + 273 = 298 К) - нет.

по газовому закону: Vн/Tн = V/T найдем объем по формуле: V = Vн*T / Tн

V = 0.15 л*298 К / 273 К = 0.164 л