Сколько граммов гидрофосфата кальция образуюется при взаимодействии гидроксида кальция массой 3,7 гс ортофосфорной кислотой массой 3, 92 г

Ca (OH) 2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O

1) n (Ca (OH) 2) = 3,7 г: 74 г/моль = 0,05 моль

2) n (H3PO4) = 3,92 г: 98 г/моль = 0,04 моль

Са (ОН) 2 находится в избытке, а Н3 РО4 - в недостатке. Задачу решаем по недостатку, тогда:

3) n (CaHPO4) = n (H3PO4) = 0,04 моль

4) m (CaHPO4) = 0,04 моль * 136 г/моль = 5,44 г

Ответ: образуется 5,44 грамма гидрофосфата кальция.