Найти объём НCl, который образуется при взаимодействии 33,6 литров Н2 и 35,5 грамм Cl

H2+Cl2=2HCl

Атомная масса хлора Cl - 35,5 г

Газ при нормальных условиях занимает объем равный 22,4 л

По условиям задачи водорода 33,6 л

Т. е. водорода (Н2) 33,6 л: 22,4 л=1,5 моля

а масса молекулы газа хлор (Cl2) равна 35,5 х2=71 г

35,5 г: 71 г=0,5 моль

по уравнению реакции видно, что реагируют одинаковое количество водорода и хлора, следовательно расчет ведём по хлору т. к. его взяли 0,5 моль, а водорода 1,5 моль (Водорода избыточное количество)

т. к. взяли 0,5 моль водорода (Н2) и 0,5 моль хлора (Cl2), то в результате получаем 1 моль соляной кислоты (НCl).

А один моль газа при нормальных условиях занимает объем равный 22,4 л, следовательно объём полученной соляной кислоты (HCl) равен 22,4 л

Ответ: объём полученной соляной кислоты равен 22,4 л