При растворении 130 г цинка содержащего 20% примесей в соляной кислоте выделился водород, выход которого от теоретического составил 60%. Найти объём выделившегося водорода

Решение:

1) Zn+2HCl=ZnCl2+H2

2) 100%-20%=80%

80%-это масса (Zn) без примесей

3) mч. в-ва (Zn) = 80*130/100=104 грамма

4) от массы (цинка) идем на его количество:

n (Zn) = 104/65.4=1.5 моль

4) n (Zn) = n (H2) = 1.5 моль

5) от количества идем к объему:

Vтеор. (H2) - = 1.5*22.4=33.6 литра

6) V (прак.) * 60%=33.6*100%

60%=33.6*100/V (прак.)

V (прак.) = 33.6*100%/60%

V (практ. (H2)) = 56 литров

Ответ:V (H2) = 56 литров