Найдите массу технического карбида алюминия, содержащего 5% примесей, необходимого для получения 28 л метана (н. у.), если доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Уравнение реакции:

Al4C3 + 12H2O = 4Al (OH) 3 + 3CH4

Рассчитаем количество вещества метана, с учетом выхода:

n (CH4) = V / (Vm*φ (вых.)) = 28 л/22,4 л/моль*0,8 = 1,56 моль

По уравнению реакции:

n (Al4C3) = 1/3n (CH4) = 0,52 моль

Рассчитаем массу чистого карбида алюминия:

m = n*M = 0,52 моль*144 г/моль = 75 г

Рассчитаем массу технического карбида алюминия:

m (техн.) = m (Al4C3) / (1-ω (прим.)) = 75 г/0,95 = 78,8 г

Ответ: ...

Al4C3+6H2=4Al+3CH4

M (Al4C3) = 0,95*m

Y (CH4) = 28*1,2/22,4=1,5 моль

Y (Al4C3) = 3Y (CH4) = 1,5*3=4,5 моль

m=4,5*144=648 г

M (Al4C3) = 648*0,95=615,6 г