Определить какой объем воздуха н у необходим для сжигания на вески технического фосфора массой 3,3 г содержащего 5 % негорючих примесей

4P + O2 = 25P2O5

для начала определим массу чистого фосфора

3,3 г - 100%

х г - 95%

m (чист. P) = 3,135 г

n (P) = m/M = 3,135 / 31 = 0,1 моля

по уравнению видно, что количество вещества кислорода в 4 раза меньше, чем количество вещества фосфора

значит

n (O2) = 0,025 моля

V (O2) = n*Vm = 0,025 * 22,4 = 0,57 л - это объем чистого кислорода

теперь определим объем воздуха

0,57 л - 21% (это объемная доля кислорода в воздухе)

х л - 100%

V (воздуха) = 2,7 л