Задать вопрос
16 февраля, 17:03

В3. Определите массу гидроксида натрия необходимого для нейтрализации 28 г ортофосфорной кислоты

+2
Ответы (1)
  1. 16 февраля, 19:29
    0
    3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

    m (H3PO4) = 28 г (по усл.)

    n (H3PO4) = 28 / 98 = 0,286 моль (округлено)

    на 1 моль ортофосфорной кислоты требуется в 3 раза больше молей гидроксида, значит

    n (NaOH) = 0,286 * 3 = 0,858 моль ну и осталось найти массу

    m (NaOH) = 0,858 * 40 = 34,32 г
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «В3. Определите массу гидроксида натрия необходимого для нейтрализации 28 г ортофосфорной кислоты ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы