В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов?

Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот. В каком уравнении необходимо поставить знак равенства, а в каком - стрелки обратимости?

Question

Химия

Галиша

13 января, 20:21

В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов?

Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот. В каком уравнении необходимо поставить знак равенства, а в каком - стрелки обратимости?

+1

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Аксентий · Answer 1

Знак равенства ставится в уравнении диссоциации сильных электролитов, стрелки обратимости в случае слабых электролитов

Слабые многоосновные (многокислотные) электролиты диссоциируют ступенчато, а также эта диссоциация обратима в отличие от сильных

HNO3=H (+) + NO3 (-)

HNO2=H (+) + NO2 (-)