Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12,6 г, если выход ее составляет 95% от теоретической

1) NH3+2O2=HNO3+H2O

M NH3 = 17 т/моль

M HNO3 = 63 т/моль

x/17=12.6 / 63x=3.4 т

так как потери 5%

то

3.4 т = = 100%

х т = = = 105 %

х = 3.4*105 / 100 = 3.57 т

ну значит ответ 3.58 т)

2) 2Ag+2H2SO4=Ag2SO4 + 2H2O + SO2

n (SO2) = 10 мл/22,4 мл/ммоль=0,446 ммоль

Из реакции следует: n (SO2) / n (Ag) = 1/2

следовательно n (Ag) = 0,892 ммоль

m (Ag) = 0,892 ммоль*108 мг/ммоль=96,336 мг = 0.096 г

Ответ: 0,096 г