Определить относительную плотность по водороду и воздуху газа F2

Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. (1811 г, итальянский учёный Амедео Авогадро)

Cледствия из закона Авогадро:

2 следствие:

Отношение масс одинаковых объёмов различных газов при одинаковых условиях равно отношению их молярных масс (поскольку в равных объёмах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул и, следовательно, одинаковое число молей) :

Это отношение называется относительной плотностью D (или d) одного газа по другому.

D - показывает во сколько раз один газ тяжелее или легче другого и является безразмерной величиной.

Например,

DO2 (газа) = Mr (газа) / Mr (O2) = Mr (газа) / 32;

DH2 (газа) = Mr (газа) / Mr (H2) = Mr (газа) / 2;

Dвоздуха (газа) = Mr (газа) / Mr (воздуха) = Mr (газа) / 29.

Задача

Образец: Найдите относительную плотность газа N2 по воздуху?

Дано: N2

М (воздуха) = 29

Решение:

Dвоздуха (N2) = Mr (N2) / Mr (воздуха) = Mr (N2) / 29.

Mr (N2) = 2·Ar (N) = 2· 14 = 28 г/моль

Dвоздуха (N2) = Mr (N2) / Mr (воздуха) = Mr (N2) / 29=28/29 = 0,97

Ответ: Газ азот легче воздуха в 0,97 раз Dвоздуха (N2) = 0,97